《3-1 座：溶解・濃度・飽和》
溶解に関するさまざまな用語の学習。いや、い っぱいあること。溶解・溶質・溶媒・溶液・電解 質・水和・質量％濃度・飽和・溶解平衡･･･。 頭がパンクしそうです。がっばってよ！！水とベン ゼンを試験管に入れ、ヨウ素、過マンガン酸カリ ウムを溶かし、上だけに溶ける、下だけに溶ける を演示。また、エタノールとペンタノールの水の 溶解を確かめること（親水基と疎水基）も演示し ました。
《3-2 実：固体・液体の溶解》
氷砂糖の溶解の様子を観察したあと、硝酸カリ ウムの溶解度曲線を全班協力で完成させました。 （暖めて完全に溶解するのは何度？冷やして析出す るのは何度？平均が溶解度。各班に異なる質量の 硝酸カリウムを与えておく）。
《3-3 座：溶解度・気体の溶解》
前回の実験を受けて、溶解度曲線を使った多少 の練習問題（析出するのは何ｇ？）のあと気体の 溶解へ、いったんエアマジックで沸騰させた８０度の お湯は、次にはなかなか沸騰しません。これを演 示で示した後、液体にも気体が溶けている。ホラ、 コーラだって同じこと。この研究をした人がヘンリーって いうんだよ。炭酸が抜けないように上から圧をか けているのが１００円均一で売っているフィズキ ーパー。メチルオレンジを入れた水の入ったビー カーにドライアイスを入れて、二酸化炭素が溶け、 酸性へ変わる様子を観察します。
《3-4 実：沸点上昇・凝固点降下》
なぜ沸点が上がるのか。それは溶質が溶媒が蒸 発しようとするのを邪魔するから。基本は蒸気圧 降下です。この点は演示のみでした。ベンゼン・ベンゼン＋ナフタレン をとじこめ、ガラス管を付け２本の試験 管をともに水槽につけ、お湯を少々かけていきま す。ガラス管の中でベンゼン＋ナフタレンよりベンゼンのみ の方がキューンと上がってきます。ヨウ素で色を付け ておきました。実験は塩と氷で寒剤を作り、−１ ０度でも凍らないことを確かめます。
《3-5 座：浸透》
教室でキャベツをザクザクと切り、塩を入れて もみます。キャベツだけでもむより、大量の水が 出てきます。ここが浸透現象の導入です。フィル ムケースを加工して、浸透圧測定キットを自作。 ケースの中の砂糖水はインクで色をつけて、ガラ ス管は１ｍｌのメスピペットを使用しました。浸 透圧のポイントはその気密性にあります。これなら グングン上がっていくことが観察されます。
《3-6 実：コロイドの性質》
線香をたいてレーザーポインターでチンダル現 象を観察します。チオ硫酸ナトリウムと塩酸で各 班硫黄コロイドを作り、ミョウバンを入れれば、 いきなりヅドンと沈殿（凝析）、黄色ポスターカ ラーと顕微鏡を使ってブラウン運動の観察。最後 に光の散乱の具合も見せようと、チオ硫酸ナトリウム ＋塩酸で青、濃くすると赤を演示しました。夕焼けの 仕組みはわかってくれたかな？
《3-7 実：とうふづくり》
疎水コロイドは前の時間やったので、今日は親水コ ロイドの代表、豆腐づくりです。豆乳は生協のも のを、にがりは硫酸カルシウムを使って、ろうとを利用 した三角豆腐を作りました。でもたべるには、ち ょっと・・・だれか勇気のある奴はいないか？
《小テスト（溶液分野）２５分》
余った時間でコロイド関連として、スライムづくり （赤・青・黄・緑の４色、ホウ砂の飽和溶液＋ せんたくのり）
《4-1 座：熱化学方程式》
方程式ばかりならべてもしょうがありません。 やっぱりここは化学かいろのしくみ（鉄＋活性炭 ＋食塩水）と吸熱反応（硫酸ナトリウム＋硝酸アンモニウム） でしょう。演示で示したキンキンに冷えていく化学反 応にはみんなビックリでした。
《4-2 実：ヘスの法則》
［NaOH(固)＋H2Oの反応熱］＋［NaOHaq＋HClaq の反応熱］＝［NaOH(固)+HClaq］になるか。化学 反応の経路によらず反応熱は一定のヘスの法則の 謎にせまります。みんなで手際良くポリカップを かき回していました。これはスタンダードな実験 ですね。
《4-3 座：酸・塩基の定義、分類》
アレーニウスとブレンステッドの話の後、同じ濃度の塩酸と 酢酸を用意し、同じ長さのマグネシウムリボンを入れると、 でてくる水素は、激しさの違いはあれまったく同じ 量が出てきます。「あれ、酢酸が追い着いた！なん で？」これが電離度の違いなんだよ。強酸弱酸はそ の酸の分子の数の違いではなく、H+の数の違いなん だ。
《4-4 実：ｐＨの定義、酸化物のｐＨ》
水のイオン積には一切触れず、定義を軽くやったあ といきなり万能試験紙を使って測り出します。塩 酸1･0.1･0.01･0.001mol/lはpH1,2,3,4と変化する ことや、セッケン水はアルカリ性、炭酸水は以外と中性、 レモンは酸性を測定し、色見本を各班で作成しました。 最後にデジタルpH計を演示して、今じゃこんなに便 利になったんだよ。酸化マグネシウム、二酸化硫 黄を初めとする酸化物のｐＨは加水分解の範囲で すが、軽く演示で流しました。
《4-5 座：中和と滴定曲線》
中学校で基本的なことは学習してきているはず なんですが・・・・。なんてことは言いません。 彼らにとってはその場が始めてなのです。塩基と いう言葉になじみがないせいか、なかなかつたわ りません。でもいくら言葉で言っても、百聞は一 見に如かず、のことわざどおり、演示を１回見せ ればそれでＯＫなのです。塩酸にビュレットから 水酸化ナトリウムをたらして、簡単な滴定曲線を 書き、指示薬はどれが適当か選んでもらいましょう。
《4-6 実：中和滴定》
２時間かけて、高校化学最大の実験中和滴定を 実施しました。シュウ酸の0.05mol/l標準液を基準に して、ビュレット内の水酸化ナトリウムの濃度を決め、そ れをもとに食酢の酢酸濃度4.2％を滴定します。 全員にかした条件は、必ずホールピペットは全員吸え ！！です。10mlピッタリっていうのは本当に難しい。 しかしこちらの予想をうらぎって、ものすごい真 剣な表情。ビデオにとっておきたいくらいの、い い実験でした。１滴の重さがわかったかな？
《4-7 座：塩の加水分解・遊離》
水素イオンも水酸化物イオンもないのに、水に溶かす とたちまち酸性・アルカリ性。その秘密が加水分解で す。８種類の塩を用意して、その水溶液にｐＨ紙 をつけ液性を確認します。さて、この塩の親にあ たる酸・塩基はどれでしょう？あわせて、酢酸ナトリウム に塩酸を入れて、酢酸を遊離させること、塩化 アンモニウムに水酸化ナトリウムを入れアンモニ アを遊離させることも演示しました。
《4-8 実：酸化・還元の定義》
電子の移動で酸化還元を定義し直す。電子を与 える＝酸化される＝還元する＝還元剤はわかって くれたかな？演示でさらし粉＋濃塩酸＝塩素を発 生させ、その中に熱っした導線を入れて、塩化銅 を作る、という激しい反応を演示しました。電子 の動きは見ることはできないけれど、この反応の 激しさはすんごい。緑の塩化銅ができあがります。 生徒実験は温かいメタノールに熱した銅線をいれ てキラキラの銅を見る（ホルムアルデヒドつくり） をやってもらいます。酸素が移っていく様子が一 発です。
《4-9 座：酸化還元と酸化数の変化》
ここは細かく入らないで、サラッ行きましょう。 電子の授受が酸化還元の定義になっているという、 概念が分かってくれたらいいのです。考え方ですか ら・・・酸化数は。水素＋窒素→アンモニアの酸化 数の変化はわかったかな？
《4-10 実：酸化剤と還元剤》
４つの生徒実験を実施しました。（１）KMnO4+SnCl2 （２）KI+KMnO4（フィルムケースとセロハンを使って簡 単な電池を作ってもらいます。検流計を見て、電子 の移動を確認）（３）H2O2＋KI（ヨウ素が出てくる） （４）KMnO4＋H2O2（酸化剤同士の対決） 色の変化で 電子の授受を見て、酸化剤はどっち？最後の（４）の酸 化剤どうしをぶつける実験では酸素がシュワと出て、 紫がたちまち無色になる反応にはみんなびっくりです。
《4-11 座：イオン化傾向》
例のかそうかな・・だけ、ではつまんないので、 ６つの演示実験を実施しました。１．HCl＋Mg ２．HCl＋Zn ３．HCl＋Cu 水素が出るのはどれ？ ４．CuSO4＋Fe ５．FeSO4＋Cu 析出するのはどれ？ ６．銀樹を見よう（AgNO3＋Cu：スライドガラスの 銅線１本に硝酸銀１滴 ６枚作って列ごとに見せ る） 最後の銀樹はやっぱり人気がありますね。 HCl＋Cuでは水素が出ません。ここがボルタの導入 です。
《4-12 実：ボルタ・ダニエル電池》
希硫酸でひたした濾紙にCuとZnをつければ、た ちまちボルタ電池の完成。全員実施したあとに１１ 円電池をやってみます。イオン化傾向によって＋−が 決まることもすんなりいきました。H2O2が減極剤 としてのはたらきがあることは演示です。あと、 浸透圧でつかったセロハン付フィルムケースを使ってダニエル 電池を全班作りました。
《4-13 座：鉛・マンガン・レモン・活性炭電池》
各種電池のしくみを勉強した後、マンガン電池、 鉛蓄電池、レモン電池、アルミホイルを使った活性炭電池 を演示。これは不思議がります。授業の最後に はみんなで充電放電したり、アルミホイルをつけたりは ずしたり楽しく授業ができました。
《4-14 実：電気分解》
これも各班で３つの実験を実施します。場所 は物理室（直流電源がパネル操作できるのです） です。（１）KIの電気文字 （２）（演示）NaSO4aqで水 の電気分解 （３）（講義）NaClaqでなぜナトリウムが電 気分解できないのか(隔膜法の話) （４）CuCl2で塩 素をヨウ化カリウムデンプン紙で確認 （５）ZnCl2を使って 鉄釘にZnをメッキ ここもおもしろいですね。トタン をお手軽につくりましょう。
《4-15 座：ファラデーの法則》
ファラデーの話はおもしろがって聞いてくれます。 みんな食いついてきました。やはり貧しい生い立 ち、クリスマスレクチャー、ファラデーのかご、電磁誘導、 ベンゼンの発見、ファラデーの法則、師匠デービーの話、科学者 の伝記といえばエジソン位しか知らなかった生徒達に とって、ファラデーは新しいヒーローでした。やっぱり理 科教育の中に科学者史は必要ですね。演示で硫酸 銅水溶液の中に銅を入れ、電気分解をした後、ア セトンにつけ、ドライヤーで乾かし、質量の増加 分と電気量の関係が法則通りなのを確認します。
《5-1 座：典型元素の分類、アルカリ金属元素》
教科書の扉写真を見ながら、典型元素の種類に ついて軽くふれた後、族ごとの分類方法について 学習します。そしてアルカリ金属元素の代表、ナ トリウムの切る、水と反応して激しく燃えること を演示しました。
《5-2 実：アルカリ金属元素》
これも実験で押し通します。１．Naを切る 2Na＋ 2H2O→H2＋NaOH ２．Na2CO3は水に溶ける HClで CO2 ３．NaHCO3は水に溶けない HClでCO2 熱分 解でCO2+H2O 残った物質がNa2CO3（水に溶ける） ４．NaOHの潮解 一連のナトリウムの性質です。 ソーダ灰と重曹の利用にもふれました。授業の最後に ソルベー法について。ガラス原料を大量に作る方法 を学習します。
《5-3 座：アルカリ土類金属元素》
実験をやる前に、カルシウムの化合物について系 統立てて学習します。薬品庫からさまざまなカルシ ウム化合物を持ってきて、次々と見せますが、どれ も白いのばかり。みずとりぞうさんをばらして塩化 カルシウム、体育館から消石灰、硫酸に塩化バリウ ムなどを演示？します。鍾乳洞についても、軽く化 学反応式を押さえておきます。
《5-4 実：アルカリ土類金属元素》
ここは実験で押し通します。１．Caを見る Ca+2H2O →Ca(OH)2+H2 ２．CaCO3を燃やしてCaO ３．CaOを水に 溶かしてCa(OH)2 ４．３．に呼気でCaCO3 ５．４．に更に 呼気でCa(HCO3)2 ６．CaCl2+Na2SO4でCaSO4(セッコウ) 最後に炎色反応ろうそく(学校祭で作ってあった)で アルカリ･アルカリ土類の色を見ます。これが一番うけました。
《5-5 座：アルミニウム・両性元素》
ここもアルミ実験のオンパレード！！塩酸に入れ る、水酸化ナトリウムに入れる、硝酸に入れる（不 動態）、のり状の水酸化アルミニムは塩酸・水酸化 ナトリウム両方に溶ける（両性元素）、ジュラルミ ンの利用、ミョウバン（複塩）、ボーキサイトから の融解塩電解法について学習します。
《5-6 実：窒素化合物（アンモニア）》
窒素の周期表の位置、分子は３重結合なのでイオ ンになりにくい点を確認します。塩化アンモニウム ＋水酸化カルシウムでアンモニアを発生させ、フェ ノールフタレインを入れた水の入ったビーカーにア ンモニアの入った試験を立て、グングン溶けていく 様子を観察します。ハーバーボッシュ法について学 習した後、もう一つの窒素化合物「笑気」をビデオ で見ます。
《5-7 座：窒素化合物（二酸化窒素と硝酸）》
教室で二酸化窒素を作るのは、とっても加減が大 切。希硝酸5ml 銅片 ゴムせんと誘導管を用意し、 いざ！！茶色い気体がモクモク。試験管２本にため て、水に溶かすと一酸化窒素と硝酸になる（メチル オレンジが赤くなることで確認）、オストワルド法 と硝酸の火薬への利用を学習します。
《5-8 視聴覚室 オゾンホール》
教育テレビで放映された、オゾン破壊のしくみを ビデオで学習します。成層圏の寒冷化、対流圏の温 暖化、硝酸付き氷など、オゾン破壊のメカニズムに ついて学習します。
《5-9 実：硫化水素と二酸化硫黄》
硫黄の周期表の位置や同素体の復習の後、あら かじめ作っておいた硫化水素を使って、ヨウ素溶 液の脱色（還元剤）、金属イオンの検出をやって もらいます。二酸化硫黄に関するものは演示実験 です。青い炎、亜硫酸づくり、ヨウ素溶液の脱色 硫化水素水と混ぜて硫黄を析出などです。
《5-10 座：硫酸の性質》
接触式硫酸製造法や硫酸の利用（鉛蓄電池・精 練・製紙・薬品）について学習した後、濃硫酸の 一連の演示実験を行いました。（水の試験管と濃 硫酸の試験管を振る（色・粘性・におい）・.濃 硫酸に銅を入れ加熱→二酸化硫黄の発生・溶液の 色→青へ（銅ｲｵﾝの確認）・青リトマスが赤・ヨウ素濾紙 の脱色・炭化（脱水作用）・つまようじに濃硫酸 ・砂糖に濃硫酸） 希硫酸に関しては水との溶解熱・亜鉛で水素・塩 化バリウムで白沈殿・あぶりだしを演示しました。
《5-11 実：ハロゲン元素の性質》
塩素を知る実験（さらし粉＋希塩酸、脱色・次 亜塩素酸）とヨウ素を知る実験（ヨウ化カリウム 溶液にヨウ素は溶ける、ヨウ素デンプン反応）を 生徒実験でやった後、有名なハロゲンの酸化力の 強さを見る実験（塩化カリ、臭化カリ、ヨウ化カ リ＋塩素水、臭素水の６種類の組み合わせ）をお こない、ハロゲンの性質をまとめます。でもこの 酸化力の強さを見る実験はダイナミクスさにかけ ます。ここは演示のほうがいいかもしれません。
《5-12 座：ハロゲンの化合物と遷移元素・合金》
内容はハロゲン化合物の種類と性質、遷移元素と金 属、合金の種類ですがただ流してもしょうがないの で、ちょっと演示実験を行いました。教室で少量の 塩化水素(NaCl+H2SO4)を発生させ、アンモニア水につけた ガラス棒を近づけて塩化アンモニウムの白煙を見せます。 続いてさまざまな合金の話をします。青銅はもとも とは銀色なんだよ、やっぱり実物を見せないと信 憑性がありません。
《5-番外 実：金貨を作ろう》
簡単な金貨を作ろう、てわけで、銅片＋亜鉛粉 ＋NaOHaqで亜鉛めっき、それをあぶって黄銅。 一つの銅が金・銀と変わる様を見せて、 練金術の話をしてまとめます。 実は平成８年度の青少年のための科学の祭典で私 が担当した実験です。反応が小学生と同じなのがほ ほえましいですね。この実験はＩＡの教科書に載っ ています。
《5-13 座：銅イオン》
CuSO4+スチールウールで銅を析出させ、少量のアンモニア水 で水酸化銅、多量のアンモニア水でテトラアンミン銅イオン、硫 化水素水で硫化銅、を試験管の中で実際に作りま す。演示とはいえ、大きな試験管をつかえば、注 意を引きつけておくこともできます。余った時間は 裏読み物を使って、顔料の種類を教えました。日本 古来から続くべんがらに代表される顔料は、金属イ オン特有の色によって成り立っているのです。
《5-14 実：鉄イオン》
硫酸鉄(２)は緑色、塩化鉄(３)は橙色。同じ鉄 でもイオンの種類が２タイプあり、それぞれに反応が 違います。アンモニア水でそれぞれの水酸化鉄、 フェリシアン化カリ、フェロシアン化カリでベルリンブルー、タンブンブルーを試験 管の中に各班で作ります。錯イオンの組立方をやっ ていないので、ちょっとつらいかな？インドネシア のほうで一時期はやった切れていないのに、内蔵を 取り出す手術の謎はこの分野で溶けるのだ？血の色 はどうやって作り出すのかな？
《5-15 座：銀イオンと錯イオンの種類》
銀の化合物を作るの流れ（AgNO3+導線で銀樹、 少量のアンモニア水で酸化銀、多量のアンモニア水でジアンミン 銀イオン、塩酸で塩化銀、硫化水素で硫化銀）は演示 で行いました。余った時間で、錯イオンの構造をふれ ましたが、なかなかその立体構造が板書できません。
《5-16 実：金属イオンの検出》
銅・銀・鉄のそれぞれのイオンが入っている溶液に 、何を入れれば何が沈殿するのか。今までの授業 の総まとめで考えます。塩酸・アンモニア・硫化水素・ 水酸化ナトリウムでそれぞれの沈殿物を漉過し、ろ液に は何が入っているかを考察させました。基本的な 温泉の成分調査はこの程度の実験でもわかるんだよ。 なんと平成８年のセンター試験の問題と同じ実験です。 あとで話すと、生徒はビックリ。なんでぇ大学入試の 試験といっても授業の延長じゃないか、わかったか な？